Clasificarea Mendeleev - chimist de referință 21

D. I. Mendeleev a propus o clasificare a elementelor. Care este avantajul acestei clasificări, în comparație cu lucrările predecesorilor săi [C.31]

Dialectica relației opuse, aspecte contradictorii ale unei singure impregnează întregul sistem periodic al lui Mendeleev. Analizând clasificarea metafizică Mendeleev arată că opusul nu pot fi separate. De exemplu, mangan, el a scris, prin natura sa, este în întregime din metal și, prin urmare, ar fi de așteptat doar o singură asemănare el cu fier, magneziu și similare cu ei, dar nu și analogia dintre compușii săi soedineniya.mi și sulf și clor, cu nici un metal proprietăți metalice ascuțite în cea mai mică oxidare. mangan, spune Mendeleev, va fi ca metaloid în stări de oxidare superioare. și că este atât de pregnantă încât mangan, în același timp, el este capabil să se conecteze și sulf, precum și cu hlorom.- [c.314]

Baza pentru clasificarea elementelor Mendeleev, cum ar fi Meyer, a luat o mulțime de, dar Mendeleev nu a considerat de masă ca element caracteristic unic. În formularea dependenței moderne lege periodică a proprietăților elementelor reflectă elementele din secvența numărul 2, m. E. Acuzația nucleară a atomilor, pentru că descrie în mod clar valoarea elementului chimic 2 (a se vedea. 1.6). Nu mai puțin importantă a fost contul proprietăților chimice ale Mendeleev elemente ale acestor proprietăți pentru anumite elemente au fost decisive în alegerea locația elementului în tabel. Astăzi, deschiderea Mendeleev a confirmat strălucit toate noile elemente. ca și cele care se găsesc în natură și sintetizat ocupă în mod artificial locul său natural în tabelul periodic. [C.100]

Pe baza acestei clasificări Mendeleev a fost capabil să postuleze existența unor necunoscute la elementele de timp. cum ar fi Ge, și prezice proprietățile lor, care a fost confirmat ulterior cu o precizie remarcabila. Cu excepția înlocuirii greutății atomice a numărului atomic (taxa nucleară) ca principiu de construcție și includerea unor elemente noi. tabel periodic modernă este în esență aceeași cu cea propusă de Mendeleev. Forma sa modernă este prevăzută într-un tabel. 4.1. Acesta aranjate în ordinea crescătoare a numerelor atomice de la stânga la dreapta și de sus în jos. [C.50]

Este adevărat că el credea că Mendeleev ca bază de clasificare a proprietăților acide nu pot fi utilizate, deoarece acestea nu sunt măsurabile. Cu toate acestea, el a acordat mai multă atenție greutatea atomică ca bază pentru construcția sistemului său. Între proprietățile indigene ale elementelor, - scrie el - în primul rând, este necesar să se pună capacitatea lor de a juca rolul principal, pe de o parte, și acid - pe de altă parte. măsură absolută a această capacitate nu poate fi determinată în prezent, pe de altă parte, există o tranziție treptată de la acid la bază. Ceea ce este desigur dioxid de siliciu, un acid slab. dar proprietățile sale acide este mică în comparație cu alți acizi. Alumina este însă un element în raport cu acidul joacă un rol, în timp ce în raport cu o altă valoare de bază a, prin urmare, reprezintă un material de tranziție [28]. [C.230]

După analizarea unui număr de astfel de clasificări, Mendeleev a ajuns la concluzia că acestea nu sunt principiu general. tenable, principiul care ar putea servi drept suport în judecarea proprietăților relative ale elementelor și permit aranjarea elementelor în sistem mai riguros sau -Mai. Dar el a văzut că unele grupuri de elemente formează o singură unitate, ceea ce reprezintă un număr natural manifestări congruente ale materiei. Astfel de grupări includ grupări ea halogeni și metale, pământuri alcaline. grup de azot și în parte din sulf, și altele. [C.269]

D. I. Mendeleev a propus o clasificare a elementelor. Ce [C.27]

Spre deosebire de alți oameni de știință DI Mendel-uri a fost profund convins că între elementele chimice există o legătură care îi unește într-un întreg. Când studiază diferențele și asemănările în proprietățile elementelor Mendeleev ajuns la concluzia că aceste proprietăți se datorează masa unui atom. continuând în toate reacțiile chimice. Prin urmare, ca bază pentru clasificarea elementelor chimice, a luat masa atomică. [C.39]

D. I. Mendeleev a pornit de la convingerea că baza clasificării ar trebui să se bazeze pe o fundamentale elemente caracteristice cantitative - greutatea atomică. din care trebuie să se bazeze toate celelalte proprietăți. Dar, pentru a găsi această relație a fost extrem de dificil, din două motive: 1) Nu toate elementele chimice au fost cunoscute de la începutul DI M e n d s e un f și 2) masele atomice ale unor elemente au fost stabilite inexact, și formale a acestora comparație a condus la neînțelegeri. [C.19]

Descrierea fără ambiguitate a elementului de proprietate presupune că fiecare element trebuie să fie în sistemul periodic într-o locație constantă bine definită. Aceasta se numește invarianta poziție (imutabilitatea). Este cunoscut faptul că poziția elementului în sistemul D. I. Mendeleeva determinată nu numai de numărul său de serie. dar, de asemenea, numărul perioadei (linia) și grupul (coloana), în care se află. Cu toate acestea, chiar și în forma de astăzi cea mai comuna a sistemului periodic al elementelor principiu invarianta poziției nu este întotdeauna respectată. Ca un exemplu, într-un hidrogen statut incert ei. Evident, criteriul general necesar. care să permită determinarea fără echivoc poziția elementului. D. Mendeleev însuși ca un astfel de criteriu selectat proprietățile chimice ale elementelor. el a considerat o caracteristică fundamentală decât masele atomice. în ciuda faptului că aceștia din urmă sunt au fost puse să le într-o bază de clasificare a elementelor. Prin urmare, este capabil să rearanjamente de elemente (Ag-K, Te-I și t. D.) Pentru alinierea poziției elementului în sistemul periodic, cu proprietățile chimice ale acesteia. devia Grupul analogie. În viitor, au fost propuse diferite anchetatori diferite versiuni ale sistemului (în prezent, mai mult de patru sute dintre ele sunt cunoscute), pe baza căruia sunt luate sunt diferite, de multe ori anumite criterii. [C.6]

În ciuda numărului mare de metode propuse, până în prezent nici unul dintre ei nu au primit nici pe scară largă. Motivul pare să se afle în faptul că ei nu au mai puțin, și, uneori, mult mai multe dezavantaje decât metoda de hidrogen sulfurat. are deja avantajul evident că toate detaliile de ea pentru mai mult de 120 de ani care au trecut de la introducerea sa la stiinta, bine studiat. Mai mult, metoda de analiză calitativă clasică are o mare valoare pedagogică, deoarece permite să se lege bine cu practica studiu de analiza teorie. Clasificarea Analitic de cationi. adoptată în această metodă este clasificarea naturală. strâns asociat cu poziția elementelor corespunzătoare din tabelul periodic D. I. Mendeleev și structura învelișului exterior de electroni de cationi. [C.556]

Ideea generalitatea proceselor și aparatura producerii de produse chimice de bază a fost realizată în România încă din 1828 de către profesorul F. A. Denisov. Cu toate acestea, principiile științei proceselor și a aparatelor au fost formulate D. I. Mendeleevym în fundamentele de carte ale industriei prelucrătoare. publicată în 1897. În această carte, D. I. Mendeleev a dat o listă de elemente. care este compus din tehnologia chimică. și tehnicile de clasificare (metode sugerate, tehnici) [C.15]

Tabelul Newlands a fost nici un loc în loc, nu este încă de articole deschise, nu a existat nici o diviziune a elementelor în grupe și perioade, astfel încât nu înțeleg semnificația fizică a rândurilor și a coloanelor, cu toate acestea, clasificarea elementelor prin octave Newlands a fost de ajutor, și le-a luat în considerare Mendeleev [c.205 ]

Proprietățile fizice ale monoxidului de carbon. D. I. Mendeleev a observat mai întâi un fapt surprinzător. Din punct de vedere chimic, nu există nimic comun între monoxidul de carbon CO și N2 azot. Dar, în cazul în care clasificarea substanței nu a luat chimie și fizică, aceste două substanțe ar fi fost acolo, ele sunt atât de asemănătoare în proprietăți fizice. [C.394]

I - a spus D. I. Mendeleev, fiul său - a fost de la început profund convins că proprietățile cele mai de bază ale atomilor, greutatea atomică sau masa atomilor. ar trebui să definească proprietățile de bază ale fiecărui element. În această credință și au fost luate inca din zilele de student două din prima mea izomorfism de muncă serioasă și volume specifice. Această cale a fost obligat să mă ducă la sistemul periodic - a fost suficient pentru a le menține până la sfârșitul anului. Am fost în căutarea pentru această generalizare folosind munca asiduă în toate direcțiile posibile. Am analizat o mulțime de surse. El a comparat cantitatea enormă de material. Punerea toate, am văzut în mod clar legea periodică irezistibilă și a primit o convingere interioară completă. că îndeplinește cel mai profund natura interioară a lucrurilor. Lumina lui în fața mea a deschis noi domenii ale științei. Eu cred că toyu credință, care sunt considerate necesare pentru orice afacere fructuoasă. Când în cele din urmă am început să atragă clasificarea mea a elementelor. Am scris pe carduri separate fiecare element și compușii săi, și apoi aranjarea lor în ordinea grupuri și serii, am primit primul tabel vizual al legii periodice. Dar a fost doar coarda finală. totală a tuturor lucrărilor anterioare. [C.59]

În Sec. Dezvoltarea teoriei chimice a acestei cărți, sa constatat că deschiderea unui număr mare de elemente, cunoașterea proprietăților lor și greutăți atomice au creat premisele pentru clasificarea lor și a sistemului periodic. din care Mendeleev a fost capabil să prezică existența unor elemente încă necunoscute. [C.138]

Prin studierea proprietăților elementelor. D. I. Mendeleev a ajuns la concluzia că acestea sunt legate de greutatea unui atom, care rămâne neschimbat în toate reacțiile chimice. Prin urmare, D. I. Mendeleev a primit greutatea atomică ca bază pentru clasificarea elementelor chimice. Cu toate elementele cunoscute apoi (63) de la hidrogen la uraniu, în ordinea crescătoare a greutăților atomice. D. I. Mendeleev a constatat că proprietățile elementelor sunt schimbate în mod regulat. [C.99]

Această abordare a clasificării elementelor Mendeleev au condus la două concluzii importante, el a prezis existența unor elemente încă necunoscute, și a demonstrat că greutățile atomice ale unor elemente din acel moment au fost setate incorect. Mendeleev nu numai că a prezis existența unor elemente necunoscute, pe care el enumerate toate detaliile proprietăților lor chimice și fizice. Aceste previziuni devin realitate investigații VPO, fără nicio modificare de fond. [C.276]

abordat în mod corespunzător soluționarea acestei probleme D. I. Mendeleev. Clasificarea elementelor chimice, el a pus greutatea atomică a elementelor. Cunoscând în momentul elementelor în ordinea crescătoare a masei atomice. DI Lendeleev a constatat că proprietățile elementelor periodic [c.54]

Cu mai mult de o sută de ani, periodicitatea chimiști foarte zaikteresovali a proprietăților chimice ale elementelor în funcție de greutatea lor atomice și existența unor grupuri de elemente cu proprietăți similare. Toate acestea au determinat chimiști pentru a crea o clasificare satisfăcătoare a elementelor. Cel mai convenabil pentru timpul său, o clasificare dat în întregime Liky savantul român DI Mendeleev. Sistemul periodic al DI Mendsleera a fost cea mai BAA contribuție lshim de o persoană și chimia generală a elementelor. Ea i.mela importantă ca o sinteză a cunoștințelor disponibile la momentul respectiv, precum și o mai mare putere de predicție. care a fost dovedit la descoperirea unor elemente noi. O altă caracteristică importantă a contribuției D. I. Mendeleeva a constat în faptul că a dat direcția pentru dezvoltarea în continuare a teoriei valență și legături chimice. [C.3]

Pe baza legii periodice a DI Mendeleev s.mog construi un sistem de clasificare a elementelor chimice - sistemului periodic. t, e. dezvăluie legătura dintre elementele. otrazhayupdne asemănările și diferențele lor. Sistemul Mendeleev numit naturale. deoarece se bazează pe legile existente ale naturii - legea periodică. Caracteristica fundamentală a elementului chimic este numărul de ordine în sistem, reflectând taxa nucleară harakteristiku- obiectiv. La fel de obiectiv harakterpst1 element de Coy este că acesta aparține unei anumite perioade. [C.115]

Astfel. Mendeleev, arătând spre substanța cu natura duală a comportamentului (oxizi), le oferă aranjate într-o serie continuă, deoarece el crede că toate orshslah stabilit ca natura de bază și acid. dar expresia fie un element chimic este determinat. imaginile lor. Noțiuni de bază pentru clasificarea elementelor chimice în 1868-1869 bienal. Mendeleev a subliniat imperfecțiunea metodelor de clasificare. a avut loc la momentul respectiv. Deci, el crede că metoda de divizare a elementelor chimice în metale și nemetale nu este perfect, deoarece nu ia în considerare elementele proprietăților de tranziție [27], care ar trebui să se acorde o mare atenție. Dacă, de exemplu, - scrie el, - elementele de același tip nu sunt conectate la hidrogen, ele sunt o metodă convențională de exprimare au caracter de bază sau să dea naștere la oxigen aderare. și se combină cu clor pentru a forma o sare alta (acidifiant) elementele de legătură cu randamentul hidrogenului cu oxigenul numai acidul și clor - cloruri în al treilea rând, există elemente care formează trecerea de la prima la a doua slime în a patra - elementele care dau un foarte compuși - acid și inferior - având proprietăți de bază. Aceste proprietăți sunt considerate elemente diferențe calitative. ca știința nu a găsit încă o metodă de măsurare a acestora [26, p. 165]. [C.229]

În 1863-1865 gg. clasificarea elementelor implicate în celebrul chimistul englez J. Newlands. Plasarea lor în ordinea crescătoare a masei atomice. El a menționat că cele mai multe dintre proprietățile elementelor reapar după 7 membri rYa71a. Comparând-o cu octave în scara muzicală, el a numit Newlands stabilit drept regularității octave. Această lege a fost întâmpinată cu scepticism de mulți oameni de știință de timp, iar chimistul englez nu sa implicat în clasificarea în continuare. Cu această ocazie, D. I. Mendeleev a scris că, chiar dacă Newlands și vtsskazyval la presupunerea lui de existența legii, el nu a putut dovedi și exprima punctele de vedere pe scară largă în mod convingător. [C.157]

Constatând că, în anii '60 ai secolului trecut ideea de clasificare a elementelor chimice au fost în aer. D. I. Mendeleev a scris. Am folosit aceeasi cercetare Dumas. Gladstone, Pet-tenkofera, Cremers și Lennsena. Le-am studiat. și m-au determinat să caute o lege validă. Trei mo.menta au fost decisive pe calea spre descoperirea de studiu de drept periodice Mendeleev a lucrărilor predecesorilor săi, Congresul Internațional Karlsruhe în 1860, iar munca sa la elaborarea unui manual privind elementele fundamentale sistematice de chimie. [C.73]

Iată ce D. I. Mendeleev a vorbit despre descoperirea lui am fost în căutarea pentru ea obobsh, ix utilizarea forței de muncă asiduă în toate direcțiile posibile. Am analizat o mulțime de surse. El a comparat cantitatea enormă de material. Punerea toate, am văzut în mod clar legea periodică irezistibilă și a primit o convingere interioară completă. că îndeplinește cel mai profund natura interioară a lucrurilor. Lumina lui în fața mea a deschis noi domenii ale științei, l-am crezut că credința, pe care îl consider esențial pentru orice afacere fructuoasă. Când în cele din urmă am început să atragă clasificarea mea a elementelor. Am scris pe carduri separate fiecare element și compușii săi, și apoi aranjarea lor în ordinea grupuri și serii, am primit primul tabel vizual al legii periodice. Dar a fost doar coarda finală. totală a tuturor lucrărilor anterioare. [C.27]

După ridicare în sus (rashchenija Karlsruhe D. I. Mendeleev (1863) a fost ales profesor de la Institutul Tehnologic din Sankt-Petersburg, iar doi ani mai târziu. - Profesor la Universitatea St. Petersburg, pregătește prelegeri despre chimie generală a stabilit mai întâi pentru a găsi clasificarea cea mai clară și strict științifice. elemente chimice. Această lucrare preliminară mai târziu l-au dus la descoperirea legii periodic al elementelor și crearea sistemului periodic (1869), ed lavshim numele său nemuritor. [c.84]