Cum pot obține sare

Sărurile - compuși chimici care au o structură complicată, se descompun în apă și (disociază) la metalul și acidul reziduu. În care metalul este cationul și restul de acid - anion. Sărurile pot fi formate prin interacțiunea dintre fundații (baze) și acid în timpul reacției amestecul de apă eliberat. Sărurile sunt pur materiale anorganice, dar, de asemenea, pot fi formate cu radicali organici.

Cum pot obține sare în moduri diferite

Sărurile pot fi obținute nu numai prin reacția acidului și alcaliilor, există multe alte metode de formare a acestor materiale în industria chimică sau de laborator. Dăm câteva exemple.

Interacțiunea substanțelor simplu:

În acest fel, sarea poate fi obținută numai în laborator, în anumite condiții (temperatură sau presiune ridicată).

Neutralizarea, care implică alcaline și acid:

în care H2 SO4 - acid sulfuric, hidroxid de sodiu - hidroxid de sodiu, Na2 SO4 - sare sulfat de sodiu;

unde HCl - acid clorhidric, NaCl - clorură de sodiu (sare de masă).

Reacția dintre cei doi oxizi (trebuie sa ia oxid de metal alcalin și un acid pentru a obține o sare):

Interacțiunea dintre săruri și acizi. În acest caz, schimbul de ioni are loc, o nouă sare se formează ca rezultat al:

unde BaSO4 - sulfat de bariu, compusul insolubil (G);

unde Na2 SO4 - sulfat de sodiu (sare);

unde CaCl2 - clorură de calciu.

In timpul dioxidul de carbon de reacție se formează H2 CO3. care este un compus instabil și se descompune instantaneu la apă și dioxid de carbon.

Sarea se obține prin reacția unei sări și a unei baze. Iată câteva exemple de formule:

în care CuCI2 - clorură de cupru, Cu (OH) 2 - hidroxid de cupru care precipită;

în care KNSO4 - sulfat de potasiu, KOH - hidroxid de potasiu, K2 SO4 - sulfat de potasiu (sare).

În reacția cu alcalii intră săruri solubile. Acest lucru ar trebui să fie luate în considerare în produs prin formarea de noi săruri reacții.

Reacția de schimb prin reacția dintre cele două săruri:

în care CuSO4 - sulfat de cupru (II), VaCl2 - clorură de bariu, CuCI2 - Cuprum clorură VaSO4 - sulfat de bariu (sare, care este insolubilă și precipită);

în care AgNO3 - azotat de argint KSІ - clorură de potasiu, AgCl - clorură de argint (precipitatelor), KNO3 - azotat de potasiu.

Reacția cu oxizii de acid (de asemenea, de fapt, o reacție de neutralizare):

unde CuO - oxid de cupru,

de metal reacționat cu o grupare (reacție de substituție de hidrogen în acid) de acid. In astfel de reacții se pot alătura metale, care în seria electrochimică (activitate metal) sunt la stânga de hidrogen. Ele deplasează hidrogen și unit cu reziduuri acide, în timp ce formarea de noi compuși - sare:

în care ZnSO4 - sulfat de zinc (sare). In timpul reacției de hidrogen este eliberat sub formă de gaz;

în care FeSO4 - sulfat de fier (II).

sare metalică în reacția de substituție atunci când metalul cel mai activ dislocă sare mai pasivă, formând o nouă substanță (forța de impact a metalului este mai mare decât este în activitatea de metal rând la stânga):

Există mai multe metode mai complicate de preparare a sărurilor, cu condiția ca un laborator chimic echipat.