Esența tabelului periodic - Chimia pentru Dummies de la zero, fundamentele chimiei, himi4ka

Chiar și în școală, stând în lecțiile de chimie, ne amintim cu toții o masă pe peretele unei clase sau un laborator chimic. Acest tabel conține o clasificare a tuturor elementelor chimice cunoscute ale omenirii, componentele fundamentale care alcătuiesc Pământul și întregul univers. Atunci nu ne-am putea gândi că tabelul periodic este, fără îndoială, una dintre cele mai mari descoperiri științifice, care este fundamentul cunoștințelor noastre moderne de chimie.

La prima vedere, ideea ei este inselator de simplu: aranja elementele în ordinea crescătoare în greutate a atomilor lor. Mai mult decât atât, în majoritatea cazurilor, se pare că proprietățile chimice și fizice ale fiecărui element sunt similare cu elementul anterior din masa lui. Acest model este evident pentru toate articolele, cu excepția câteva foarte în primul rând, pur și simplu pentru că ei nu au în fața elementelor similare cu greutatea lor atomică. Este mulțumită descoperirea unei astfel de proprietăți putem pune o secvență liniară de elemente din tabel, este foarte similar cu un calendar de perete, și, astfel, pentru a combina o mare varietate de elemente chimice într-o formă clară și coerentă. Desigur, astăzi vom folosi conceptul de numărul atomic (numărul de protoni), în scopul de a eficientiza elementele sistemului. Acest lucru a ajutat să rezolve problema tehnică așa-numita „o pereche de permutări“, dar nu a condus la o schimbare fundamentală în forma tabelului periodic.

În toate elementele din tabelul periodic sunt ordonate în conformitate cu numărul atomic, configurația lor de electroni și proprietățile chimice repetitive. Rândurile din tabel sunt numite perioade și grupuri de coloane. În primul tabel, care datează din anul 1869, care conține un total de 60 de elemente, acum masa a trebuit să fie mărit pentru a pune cele 118 elemente cunoscute de noi astăzi.

Proprietățile tabelului periodic

Tabelul periodic aranjează nu numai elementele, ci și o gamă largă de proprietăți. Chimist este adesea suficient pentru a avea în fața ochilor mei Tabelului periodic, pentru a răspunde în mod corect o mulțime de întrebări (nu doar examenul, dar, de asemenea, științifice).

Să ne uităm din nou la tabelul periodic. În plus față de legătura fundamentală profundă între elementele, aceasta reflectă un număr de util pentru studiul legilor chimiei.

Perioadele - liniile orizontale ale elementelor chimice.
Grupe - coloane verticale ale elementelor chimice.
Subgrupul - A - principal (p-S și componente) și în - partea (d- și elemente-f).
Perioadă - a nivelului de energie externă în elementul electronic la atomul formula.
număr de grup (pentru majoritatea elementelor) - numărul total de electroni de valență (electroni ai stratului extern, precum și sub penultima d-în cazul în care nu este construit complet).
Numărul de elemente din perioada - capacitatea maximă a nivelului de energie în cauză:

1 ciclu - 2 elemente (1s 2)
Perioada 2 - 8 elemente (2s 2 2p 6)
Perioada de 3 - 8 elemente (3s 2 3p 6)
Perioada 4 - 18 elemente (4s 2 4p 10 6 3d)
Intre 5 - 18 elemente (5s 5p 2 10 4d 6)
Perioada 6 - 32 elemente (6s 2 4f 14 10 5d 6p 6)
Perioada de 7 nu a finalizat -

Perioada de construcție - începutul: doi s-element, la capătul șase elemente p. A patra și a cincea perioadele între accese de zece d-elemente, iar în a șasea și a șaptea adăugate acestora paisprezece f-elemente (forme de orbitali de electroni).
Perioada - proprietățile elementelor chimice diferă unul de altul, deoarece configurația electronică a electronilor de valență ale atomilor diferiți.
Într-un subgrup - proprietăți de elemente similare una cu alta, deoarece configurația electronică a electronilor de valență ale atomilor sunt similare. Motivul pentru periodicitatea proprietăților elementelor chimice este în recurența periodică a configurații electronice similare ale nivelurilor de energie externe.

CLASIFICAREA ELEMENTE CHIMICE ÎN PROPRIETĂȚI

pământ alcaline și alcalino-

Acestea includ elemente ale primului și al doilea grup din tabelul periodic. Metalele alcaline ale primului grup - un metal moale, argintiu, bine tăiat cu un cuțit. Toate au un electron în învelișul exterior și perfect să reacționeze. Metale alcalino-pământoase din al doilea grup au, de asemenea, o culoare argintie. plasat doi electroni din exterior și, în consecință, aceste metale sunt mai puțin probabil să interacționeze cu alte elemente. Comparativ cu metale alcaline, metale alcalino-pământoase se topesc si se fierb la temperaturi mai ridicate.