Exemple Săruri chimice

Sărurile - substanțe complexe care se disociază în soluții apoase cu cationi metalici și anioni de reziduuri acide.

Conform definiției IUPAC, sărurile - sunt compuși chimici compuse din cationi și anioni.

Sărurile tipice - substanță cristalină cu structură cristalină ionic.

Ca cationi ai sărurilor pot include cationi metalici, cationi de amoniu sunt NH4 +. fosfoniu, PH4 +. derivații lor organici, diverși cationi complecși. Ca anioni sunt anionii în sărurile anionii acizilor organici și anorganici, anioni complecși și carbanioni.

Sărurile pot fi considerate ca produs al reacției de neutralizare dintre acidul corespunzător și a bazei. În funcție de gradul de substituție de protoni sau gidroksogrupp izolate

• Adică sare (normal) - un produs al substituției completă a cationilor din cationii molecula de acid.

• Sarea acidă - un produs de substituție parțială a cationilor de hidrogen în molecula de acid cationilor metalici. Sărurile acide care formează în neutralizarea sunt un exces de acid de bază (adică, într-o lipsă a unei baze sau acid în exces).

• sare bazică - un produs de substituție incompletă a grupărilor hidroxil ale reziduurilor acide de bază. Sărurile bazice sunt formate prin Xia în condiții de exces de bază sau deficit de acid.

Conform numărului prezent în structura cationi și anioni de sare izolați

• săruri simple - sare constând dintr-un singur tip de cationi și un singur tip de anion (CuSO4);
• săruri duble - săruri cu doi cationi diferiți și un anion (KNaSO4);
• Sărurile mixte - săruri, în care structura doi anioni diferite și un cation (Ca (OCI) Cl) este prezent.

Dacă există molecule de apă de cristalizare, astfel de săruri sunt numite hidrati cristaline sau hidratat (Na2 SO4 • 10 H2O) în sare.

Sărurile complexe conțin ca parte a unui cation complex sau anion complex ([Cu (NH3) 4] SO4. K4 [Fe (CN) 6).

Sărurile interne sunt ionii bipolare, molecule care conțin atât adică încărcate pozitiv și încărcate negativ atomi (betaine (CH3) 3 NCH2 COO -).

Adu ecuațiile de reacție obțin normală (medie), sărurile acide și bazice de nichel (II), folosind hidroxid de nichel și acid fosforic. Sărurile acide și bazice transforma într-o sare normală.

Acid sare NiHPO4 - nichel hidrogenfosfat

Pentru conversia sării acidului în necesitatea de mijloc pentru a adăuga baza:

sare acidă a Ni (H2 PO4) 2 - nichel dihidrogenfosfat

Pentru conversia sării acidului în necesitatea de mijloc pentru a adăuga baza:

sare bazică (NiOH) 3 PO4 - gidroksofosfat nichel

Pentru conversia unei sări de bază la necesitatea de mijloc pentru a adăuga și acid:

fracție de masă de apă în corpul uman este de 65%.

Un adult consumă zilnic aproximativ 2 litri de apă.

006.gif „/> grade - 1 g / cm cubed.

La zero - gheață, și la 100 - abur.

A) cu metalul activ pentru a forma un alcalin și hidrogen (H).

Din această reacție vedem că hidrogenul și formează hidroxid NaOH a stat de sodiu - un alcalin.

Dacă adăugarea de turnesol culoare violet devine albastru - aceasta este o indicație că există o soluție alcalină.

B) cu oxizi de metale active, pentru a forma baze solubile - alcaline.

Oxizii care corespund unei baze (indiferent dacă acestea reacționează cu apa sau nu) sunt numite de bază.

002.gif „/> O = 2NaOH

B) cu un număr de oxizi metaloid, acid care formează.

și cu apă caldă:

D) apa este descompus prin acțiunea căldurii sau a curentului electric.

Oxizii care corespund acidului (indiferent dacă acestea reacționează cu apa sau nu) sunt numite acid.

Acidul cu formula, în primul rând este întotdeauna hidrogen, și apoi - reziduu de acid. În timpul reacțiilor chimice, se trece de la un compus la altul, fără a schimba.

025.gif „/> - reziduu de acid.

valență = 2, deoarece acidul sulfuric este atașat la doi atomi de hidrogen care sunt atomi capabili de zinc substituiți (de exemplu).

Concluzie: valența reziduurilor acide determinate de numărul de atomi de hidrogen pot fi înlocuiți cu atomi de metal.

Acizii bazicitatea - este numărul de atomi de hidrogen pot fi înlocuiți cu atomi de metal pentru a forma o sare.

Multe dintre acidul conținând oxigen pot fi preparate prin reacția oxizilor acizi cu apă:

2.1. Acizi Proprietăți chimice

Prima proprietate: acizi acționează asupra indicatorilor.

Substanțele care modifică culoarea sub influența acizilor (sau baze se numesc indicatori.

Indicatori: turnesol, metil orange, fenolftaleină.

A doua proprietate: acizii reacționează cu metale.

Cu + HCl = reacția nu are loc!

Proprietate 3e: acizi reacționează cu oxizi de bază.

002.gif „/> O - - - - Cu (II)

reacția de schimb este o reacție între cele două materiale compozite, ca rezultat, care comunică cu constituenții acestora.

Notă: În timpul acidului azotic cu metale în loc de hidrogen alocate alte gaze.

2.2. Acid clorhidric și acid clorhidric

Acidul clorhidric se prepară după cum urmează:

1) încălzire ușoară

2) încălzire puternică

HCl - gaz incolor, cu un miros înțepător, puțin mai greu decât aerul, fumul în aerul umed. La 0 grade la un volum de apă se dizolvă 500 volume de acid clorhidric.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric:

1st proprietate: Schimbă culoarea indicatorilor: turnesol devine roșu în acid clorhidric, portocaliu metil - devine roz, fenolftaleina este incolor.

proprietate a 2: interacționează cu metale:

Proprietate 3e: reacționează cu oxizii de bază:

În această reacție hidratul format este oxidul de calciu sau hidroxidul de calciu. Baze metalice și grupări hidroxil monovalente (OH), numărul care corespunde cu valența metalului.

NaOH - hidroxid de sodiu

002.gif „/> - Hidroxid de magneziu

002.gif „/> - hidroxid de bariu.

002.gif „/> - hidroxid de fier (II)

004.gif „/> - hidroxid de fier (III)

Toate bazele sunt structura non-moleculare.

Solubilitatea în apă este împărțită în:

A) solubil (alcaline)

002.gif „/>, hidroxid de fier (III)

solubilă de bază poate fi obținut prin reacția apei cu metale active și oxizi metalici activi cu apa, numite oxizi de bază:

Concluzie: Motivul pentru a reacționa cu un acid pentru a forma sare și apă.

4. oxizi amfoteri și hidroxizi

Bazele reacționează cu acizi, și vice-versa. obținut întotdeauna sare și apă.

Există unele chimice. elemente care formează oxizi și hidroxizi având proprietăți duale - și bazic și acid (în funcție de condițiile).

evidențierea elementelor, cum ar fi zinc, aluminiu, etc. De exemplu .:

065.gif „/> bază puternică

EXEMPLUL oxid de zinc:

002.gif „/> O (proces alierea)

Capacitatea compușilor chimici prezintă proprietăți acide sau bazice, în funcție de natura substanțelor cu care reacționează este numit amfoter.

002.gif „/> - hidroxid de amfoter

ZnO - oxid amfoter

Sărurile - sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide.

unități ale cantității valențelor atomilor de metal trebuie să fie egală cu suma unităților valentele rest de acid.

NaCl - clorură de sodiu

002.gif „/> S - sulfură de potasiu

004.gif „/> - nitrat de sodiu

004.gif „/> - silicat de sodiu

004.gif „/> - sulfat de aluminiu

004.gif „/> - sulfit de sodiu

025.gif „> / - fosfat de potasiu

004.gif „/> - carbonat de calciu

5.1. Sărurile Proprietăți chimice

Formată noua sare si metal.

Notă: apa reacționează numai cu acele metale care sunt plasate într-un număr de deplasare la stânga de metal, care face parte din sare.

Dar este imposibil să ia o metale foarte activă Tipo Li, Na, K, Ca, Ba, și altele asemenea pentru astfel de reacții care reacționează cu apa în NU

B) baze solubile (alcaline):

A format o nouă sare și o nouă fundație.

Notă: reactanții trebuie selectată astfel încât reacția uneia dintre substanțele formate (baza sau sare) a precipitat.

O nouă sare se formează și noul acid.

Notă: reacția dintre sarea și va avea loc în aceste condiții acidul:

a) atunci când se formează un precipitat insolubil în acizi:

b) atunci când reacția acidului mai puternic decât cel care se formează sarea:

c) atunci când sarea este formată acid volatil, și reacția acidului nevolatilă:

Notă: reacția va avea loc numai atunci când atât sarea de pornire în soluție va fi luată, dar una din sarea nou format va precipita.

Răspunsuri la câteva întrebări după paragrafe:

Ce substanțe sunt numite oxizi?

Oxizii - o substanță complexă formată din două elemente din care una este oxigen.

Ce substanțe sunt acizi?

Acizii sunt substanțe complexe care conțin hidrogen și un rest de acid.

Ceea ce se numește reacția unui compus?

Aceasta este o reacție care rezultă din cele două sau mai multe substanțe (simple sau complexe) formează o singură substanță complexă nou.

Cum de a distinge chimic de argint de zinc?

Ce este clorura de hidrogen, și cum să-l?

Clorura de hidrogen - un gaz incolor, cu un miros înțepător, puțin mai greu decât aerul, în aerul umed „fumează“. Foarte solubil în apă. Acidul clorhidric poate primi de la cristalină de clorură de sodiu NaCI prin încălzire cu acid sulfuric concentrat.

De ce acidul clorhidric fum în aer?

Cum pentru a dovedi că a emis și soluție de acid este acid clorhidric?

Noi trebuie să-l yuzit indicator. Turnesol inferior - roșu, metil portocaliu - devine roz, fenolftaleina - incolor.

Ce substanțe sunt motivele și modul în care acestea sunt clasificate? Dă exemple.

Prin baze includ substanțe cu o grupă hidroxil și un metal. Motivele sunt clasificate ca alcaline și insolubile.

Toate metalele nu sunt solubile, nemetale și vice-versa.

10) Ce știi despre hidroxid de sodiu?

hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu - solubil în apă ...

Ceea ce se numește amfoter?

Amfoter - capacitatea compușilor chimici

Prezintă proprietăți acide sau bazice, în funcție de natura substanțelor cu care reacționează.

Sărurile - sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide.

Se specifică o regulă pentru a produce săruri cu formulele.

valențelor Cantitatea de unități atomi de metal trebuie să fie egală cu suma acidului valențelor atomului de unități de reziduuri.

Ce substanțe sunt numite simplu? Care două grupări poate fi împărțit? Comparați proprietățile caracteristice ale metalelor și nemetalelor.

substanță simplă - o substanță constituită dintr-un singur element. Acestea pot fi împărțite în metale și nemetale. Metale - substanță insolubilă. Ei au un luciu metalic și ductilitate. Nemetale - o substanță solubilă în apă și altele asemenea, care sunt fragile

Ce substanțe sunt numite compus? Ce clase sunt împărțite în materie anorganică?

substanță complexă - o substanță constituită din două sau mai multe elemente. Substanțele anorganice sunt împărțite în simple și complexe. Sofisticate împărțit în oxizi, acizi și săruri.

Pe ce oxizi de terenuri sunt împărțite în bază și acid?

Oxizii care corespund motiv numit principale și cele care corespund acidul - acid.

21) Ce pot interacționa oxizi acizi și bazici? Ce se întâmplă?

oxizi bazici și pot reacționa cu apă se obține și acid sau bazic.

Pe scurt, acest lucru în continuare.

Care este baza? Ce elemente de forma lor?

Ce proprietăți sunt caracteristice ei?

Motive - sunt substanțe complexe, constând din metal și grupări hidroxil. Ele pot fi preparate prin reacția metalelor active cu apă și oxizi metalici activi cu apă. solubil alcalii în apă.

Unele sunt foarte corozive. Ele sunt corosivă pentru piele, hârtie și alte materiale. Acestea se numesc alcaline caustice.

Ce substanțe numite acizi? Care sunt elementele lor

Forma? Ce proprietăți sunt caracteristice ei?

Acizii numite compuși complecși care conțin hidrogen și un rest de acid. Primire acizi oxigenați pot interacționa cu oxizii de apă acide. Ele sunt caracterizate prin proprietăți: mulți acizi STP - lichid, dar există un acid solid.

Ele sunt ușor solubile în apă. Aproape toți acizii sunt incolore.

Ce substanțe sunt săruri? Ce substanțe pot reacționa sare?

Sărurile includ compuși complecși formați prin atomii metalici și reziduuri acide.

Ce produse se formează în timpul reacției:

A) de bază și acidul

B) oxizi bazici sau acizi

Sa format la fel ca dată.

B) oxid bazic și acid?

sare formată și apă

Scrie ecuații de reacție.

Scrieți reacțiile care produc fosfat de calciu în patru moduri.

26) Scrieți reacțiile producătoare de hidroxid de potasiu în trei moduri.

Cum să efectueze următoarea transformare:

Sodiu - hidroxid de sodiu - sulfat de sodiu - clorură de sodiu - nitrat de sodiu

27) Care este reacția de reacție de substituție și de schimb?

Ce interactioneaza cu ceea ce se întâmplă și ce?

oxizi de bază + Acid = sare + apă (schimb)

oxid activ metalic + apa = alcalin (compus)

Metaloid oxid + apă = acid (compus)

Acid clorhidric + oxid bazic = + apa cu sare (schimb)

Baze + Acid = sare + apa

+ Sare de metal (nu toate) nou = sare de metal nou + (schimb)

Sol + = noua sare alcalină + nouă bază (schimb)

+ Acid = sare sare nou + Acid nou (schimb)

oxizi acizi - oxizi metaloid - este alcalin.

Pentru pregătirea acestei lucrări au fost folosite materiale de pe site

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt pe exemple concrete, modul de a apela sarea în mod corespunzător.

Exemplul 1. Sol K2 SO4 reziduu de acid sulfuric se formează (SO4) K. și sărurile metalice ale acidului sulfuric se numesc sulfați. K2 SO4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl3 - ale sării includ fier și reziduu de acid clorhidric (Cl). sare Titlu: clorura ferică (III). Notă: în acest caz, nu numai că trebuie să numim metal, dar, de asemenea, specifica (III). In exemplul anterior nu era necesar, adică. K. Sodiu de valență constantă.

Important: sare titlul ar trebui să indice valența metalului numai în cazul în care metalul are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba (ClO) 2 - este inclus în compoziția sării de bariu și acidul hipocloros reziduu (ClO). Sare: hipoclorit de bariu. valență Ba metalic în toate conexiunile sale este de două, nu este necesar să se indice.

Exemplul 4. (NH4) 2 Cr2 O7. grup de amoniu NH4 se numește, valența grupării este constantă. sare Titlu: dicromat (de exemplu dicromat de) amoniu.

r În exemplele de mai sus ne-am întâlnit doar. N. Sărurile medii sau normale ale acestora. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, nu vor fi discutate aici săruri ale acizilor organici.

Dacă sunteți interesat nu numai nomenclatura sărurilor, dar, de asemenea, metodele de preparare și proprietățile lor chimice sunt sfătuiți să facă referire la secțiunile relevante ale Manualului de Chimie, „“ și „“.

-. oniGuy, Vidal Sassoon, Aldo Coola, American Crew, KIS, Saco, Llongueras, mahon, L'ANZA, L'Oreal.

KIS, L'Oreal, Revlon, Wella, L'ANZA, Z-One, American Crew, Paul Mitchell, ToniGuy, Tigi, Lebel Cosmetics, La Biosthetique, CHI-Organics, Farouk Systems.