Sărurile Proprietăți chimice

În soluții apoase, sarea disociază în ioni (cationi) metalic încărcate pozitiv și ioni încărcați negativ (anioni) reziduuri acide.

De exemplu. prin dizolvarea cristalelor de clorură de sodiu în apă și ionii de sodiu incarcati pozitiv si ionii de clor încărcate negativ, care este format dintr-o rețea cristalină a acestui material merge în soluție:

NaCl → Na + + cl -

au format ionii de aluminiu incarcati pozitiv si ioni de sulfat negativi în disocierea electrolitică de sulfat de aluminiu:

Al 2 SO 4 03 martie → 2 Al + + 3 SO 4 2 -

2.Soli pot interacționa cu metale.

În reacția de substituție în soluție apoasă, metal chimic mai activ dislocă un mai puțin activ /

De exemplu. în cazul în care piesa de fier plasat în soluția de sulfat de cupru, acesta este acoperit cu cupru precipitat roșu-brun. Soluția a fost schimbă treptat de la albastru la verde pal, format ca sare de fier (II):

Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + cu ↓

reacția sulfatului de cupru (II) cu fier

În reacția clorurii de cupru (II) este format clorură de aluminiu și cupru aluminiu:
2 Al + 3Cu Cl 2 → 2AL CI 3 + 3 Cu ↓

3.Soli pot interacționa cu acizi.

reacția de schimb are loc, în timpul căreia un acid chimic activ dislocă o mai puțin activă.

De exemplu. prin reacția soluție de clorură de bariu cu acid sulfuric un precipitat de sulfat de bariu, și rămâne în acid clorhidric soluție:






BaCI2 + H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ + 2 HCI

În reacția de carbonat de calciu cu acid clorhidric format prin clorură de calciu și acid carbonic, care apoi se descompune în dioxid de carbon și apă:

CA CO 3 + 2 HCI → CaCl2 + H 2 O + CO 2 ↑ underBrace; H 2 CO 3

Acizi de interacțiune cu săruri

4.Rastvorimye sare în apă poate interacționa cu alcalii.

reacția de schimb este posibilă în cazul în cazul în care rezultatul a cel puțin unuia dintre produsele este practic insolubilă (precipitat).

De exemplu. prin reacția de azotat de nichel (II) cu hidroxid de sodiu și nitrat de sodiu formată este hidroxidul de nichel, practic insolubil (II):
Ni NO 02 martie + 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ + 2na NO 3

Interacțiunea de azotat de nichel (II) cu hidroxid de sodiu

În reacția de carbonat de sodiu (soda) cu hidroxid de calciu (var hidratat) și hidroxidul de sodiu format este carbonatul de calciu, practic insolubil:
Na2 CO3 + Ca, OH 2 → 2NaOH + CA CO 3 ↓

5.Rastvorimye sare in apa poate intra într-o reacție de schimb cu alte săruri solubile în apă, în cazul în care rezultatul este format cel puțin un material substanțial insolubil.

De exemplu. prin reacția de sulfură de sodiu cu azotat de argint nitrat de sodiu este format și practic insolubil sulfură de argint:
Na2S + 2AG NO 3 → Na NO 3 + Ag 2 S ↓

Reacția de sulfură de sodiu cu azotat de argint

În reacția de azotat de bariu cu azotat de potasiu, sulfatul de potasiu se formează și, practic, sulfat de bariu insolubil:
Ba NO 2 martie + K 2 SO 4 → 2 KNO 3 + BaSO 4 ↓

6.Nekotorye săruri se descompun când sunt încălzite.

Mai mult, reacțiile chimice care au loc în același timp, pot fi împărțite în două grupe:

• reacție în care elementele nu schimbă starea de oxidare
• reacții redox

A. descompunerea sărurilor Reacțiile fără modificarea gradului de oxidare a elementelor.

Exemple de astfel de reacții chimice, ia în considerare modul are loc descompunerea carbonaților.

O încălzire puternică de carbonat de calciu (cretă, calcar, marmura) se descompune pentru a forma oxid de calciu (var zhzhonuyu) și dioxid de carbon:
CaCO 3 ⇄ t ° CaO + CO 2 ↑