Tabelul electronic de Elemente chimice

tabelul electronic de elemente chimice - PRISM

Sistemul este o expresie grafică a legii periodice. stabilite de către chimistul român Mendeleev în anul. Versiunea inițială a fost dezvoltat de către D. Mendeleev - ani și a stabilit dependența proprietăților elementelor din greutatea lor atomice într-un mod modern, de masa atomică. In prezentul exemplu de realizare, sistemul presupune elementele de reducere într-un tabel bidimensional în care fiecare grup de coloane definește proprietățile fizice și chimice de bază, iar rândurile reprezintă perioade. într-o anumită măsură asemănătoare între ele.

La mijlocul elementelor chimice al XIX-lea au fost descoperite 63, și încercările de a găsi modele din această colecție au fost făcute în mod repetat. Prima încercare de a aranja elementele în ordinea crescătoare a greutăților atomice luate Alexander Emil Shankurtua. care a postat elementele de-a lungul spiralei și respectiva parte a repetarea ciclică a proprietăților chimice ale vertical.

Lista de elemente chimice pe configurația electronică

Ambele aceste modele nu au atras atenția comunității științifice. În același deceniu, au existat mai multe încercări de sistematizare a elementelor chimice; cel mai aproape de versiunea finală a venit Julius Lothar Meyer Cu toate acestea, principala diferență a fost că baza frecvenței a fost luată de valență, care nu este unică și constantă pentru un singur element, astfel încât o astfel de tabel nu poate beneficia de o descriere completă a fizicii legii periodice.

Esența descoperirii lui Mendeleev a fost faptul că, odată cu creșterea în greutate atomică a elementelor chimice ale proprietăților lor nu se schimbă monoton, dar din când în când. După un anumit număr de diferite proprietăți ale elementelor aranjate în creșterea greutății atomice, proprietatile incep sa se repete.

De exemplu, sodiu este similar cu potasiu. similar cu fluor clor. și aur ca argint și cupru. Desigur, proprietățile nu se repetă exact, se adaugă la ele, și de a schimba. Anul pe baza acestei activități Mendeleev a formulat legea periodică: Pentru a se conforma pe deplin cu periodicitatea, au fost luate măsuri foarte îndrăznețe Mendeleev. care în cele din urmă formă a fost oarecum îmbunătățită. Precizia științifică a legii periodice a fost confirmată foarte curând: La începutul secolului XX, cu descoperirea structurii atomice, sa constatat că frecvența modificărilor proprietăților elementelor care nu este determinată de greutatea atomică și sarcina nucleară. egal cu numărul atomic și numărul de electroni, care sunt distribuite de-a lungul cojile de electroni ale atomilor elementului determină proprietățile chimice ale acesteia.

Dezvoltarea în continuare a sistemului periodic este conectat cu umplerea celulelor goale de masă, care a plasat mai multe elemente noi: în anul. o sinteză a elementelor. a șaptea perioadă a sistemului periodic a fost finalizat, problema limitei inferioare a tabelului periodic rămâne una dintre cele mai importante din chimia modernă teoretică [citare a zilei].

Elemente și au fost numite leșești Mc tennessin și Ts, în conformitate cu propunerile JINR, si Oak Ridge National Laboratory, Universitatea Vanderbilt si Lawrence Livermore National Laboratory din Statele Unite. Numele a fost sugerat grupuri ale Institutului Comun pentru Cercetare Nucleară și Lawrence Livermore National Laboratory.

Cele mai frecvente sunt 3 forme ale tabelului periodic: Următoarele este o lungă formă lungă perioadă de realizare. aprobat de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată, IUPAC ca fiind esențială.

Forma scurtă a tabelului. care cuprinde opt grupe de elemente [7]. IUPAC abolită oficial în anul. În ciuda recomandarea de a utiliza formularul lung, scurt formular continuă să fie condus într-un număr mare de manuale și manuale românești, și după această dată. Din literatura străină formă scurtă modernă este exclusă complet, în loc să-l folosește forma lungă.

O situație unii cercetători leagă inclusiv o compactitatea rațională aparentă a formei scurte a mesei, precum și inerția, gândirea stereotipă și non-percepție a informațiilor internaționale curente [8].

În anul Teodor Siborg a propus tabelul periodic extins. Niels Bohr a dezvoltat scara piramidală sistemului periodic. Există multe alte, utilizate rar sau nu, ci mai degrabă original, moduri de a afișa grafic Legea periodic [9] [10]. Astăzi, există sute de opțiuni pentru tabel, oamenii de stiinta sugereaza toate noile opțiuni. [11]

Pentru grupurile de obicei caracterizate printr-o tendință substanțial periodic exprimate decât pentru perioade sau blocuri. Teoria modernă cuantică a structurii atomice explica grup comun în care elementele din cadrul aceluiași grup au, în general configurații electronice similare în cochiliile de valență. [12]

Prin urmare, elementele care aparțin aceluiași grup au în mod tradițional proprietăți chimice similare și demonstrează un model clar de modificare a proprietăților odată cu creșterea numărului atomic [13]. Anterior, identificarea lor folosite cifre romane. În practică, după cifre romane americane pozat litera A în cazul în care gruparea situată în s-p-bloc sau B bloc sau dacă grupul a fost în d-bloc.

Grupe 8, 9 și 10, în plus, este adesea considerată ca fiind un triplu identificator de grup VIII. În anul a intrat în vigoare un nou sistem de notație a IUPAC. foști și numele grupurilor din uz [18].

Elementele care aparțin aceluiași grup au tendința de a arăta anumite tendințe în raza atomică. energia de ionizare și electronegativitate. De sus în jos în raza atom grupă crește cu atât mai mult umplut nivelurile de energie, in continuare din nucleu sunt aranjate electroni de valență. și energia de ionizare a atomului este redusă din cauza mai slabe și, prin urmare, să se retragă de electroni devine mai ușor. precum electronegativitatea de care, la rândul său, a determinat o creștere a distanței dintre electronii de valență și nucleul [19].

În perioada elementelor prezintă anumite regularități în cele trei aspecte menționate anterior ale razei atomice și electronegativitatea a energiei de ionizare. precum și afinitatea de electroni. De la stânga la dreapta în mod tipic raza atomică redusă prin faptul că fiecare element ulterior crește numărul de particule si electroni incarcate sunt atrase mai aproape de nucleul [22]. și în paralel cu creșterea energiei de ionizare mai mult decât în ​​atom, mai multă energie este necesară pentru a retrage un electron.

crescând Corespunzător electronegativitate și [19]. Având în vedere importanța coajă de electroni exterioare diferite zone ale atomului Tabelul periodic sunt uneori descrise ca blocuri, menționate în conformitate cu ordinea în care shell-ul este ultimul electron [24].

S-bloc include primele două grupuri. adică metalele alcaline și alcalino-pământoase, precum hidrogen si heliu; p-bloc este format din ultimele șase grupe 13 până la 18 în conformitate cu standardul de denumire IUPAC sau IIIA la VUIA sistemului american și include, printre alte elemente, toate metaloizi.

F-bloc. suportabil, de obicei, în afara mesei, constând din lantanide și actinide. [25] În afară de cele de mai sus, legea periodică și să respecte anumite alte caracteristici ale elementelor. Mendeleev a fost o piatră de hotar în dezvoltarea teoriei atomo-moleculare. Datorita acestui fapt, un concept modern al elementului chimic. A fost rafinat noțiunile de substanțe simple și compuși. Rolul predictiv al sistemului periodic, așa cum se arată de mai Mendeleev, în secolul XX sa manifestat în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuranice.

Tabelul periodic al elementelor - Wikipedia

Mai jos este o variantă de formă lungă perioadă lungă. aprobat de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată, IUPAC ca fiind esențială. In prezentul exemplu de realizare, sistemul presupune elementele de reducere într-un tabel bidimensional în care fiecare grup de coloane definește proprietățile fizice și chimice de bază, iar rândurile reprezintă perioade. într-o anumită măsură asemănătoare între ele.