Ca o soluție diluată

Ca rezultat al diluării, soluția devine mai puțin concentrată. Soluția este diluată (diluat), pentru a reduce concentrațiile cele mai diferite motive. De exemplu, biochimisti soluții diluate concentrate pentru a obține noi soluții care sunt apoi utilizate în experimente. Barmanii, de asemenea, de multe ori crescute băuturi spirtoase mai moale sau suc pentru a obține piureuri, plăcută la gust. Pentru a calcula gradul de diluție, folosind formula C1 V1 = V2 C2. unde C1 și C2 - concentrația inițială și finală a soluției, respectiv, și V1 și V2 - volumul inițial și final.

pași Editare

Metoda 1 de la 2:
Calculul exact al concentrației Edit

Determina ceea ce știi și ce nu este. În diluție chimie este, de obicei, se obține o cantitate mică de soluție de concentrație cunoscută, urmată de diluarea cu lichid neutru (de exemplu apă), pentru a obține astfel un volum mai mare de soluție mai puțin concentrată. Operația este foarte des utilizată în laboratoarele chimice, astfel încât acestea reactivii depozitate pentru comoditate în formă concentrată și diluată, dacă este necesar. În practică, de regulă, știi concentrația inițială, precum concentrația și volumul soluției pe care doriți; în care volumul necunoscut de soluție concentrată care urmează să fie diluată.

• În alte situații, de exemplu atunci când rezolvarea problemei școlare în chimie, în altă valoare poate acționa ca un necunoscut: de exemplu, vi se o cantitate inițială și de concentrare, și este necesară pentru a găsi concentrația finală a soluției rezultate la volumul său cunoscut. În orice caz, este util să se scrie în jos cantitățile cunoscute și necunoscute, înainte de a începe sarcina la îndemână.
• Să considerăm un exemplu. Să ne cu soluție diluată de o concentrație de 5 M, pentru a da o concentrație a soluției de 1 mM. În acest caz, știm concentrația soluției inițiale și cantitatea și concentrația soluției care urmează să fie obținută; Nu se cunoaște volumul soluției inițiale, care trebuie diluat cu apă.
  • Amintiți-vă în chimia M este o măsură a concentrației, de asemenea, numit molaritate. care corespunde cu numărul de moli de substanță per 1 litru de soluție.

Ia în considerare orice diferență în unitățile. Deoarece diluarea reduce concentrația și adesea semnificativ, uneori concentrația măsurată în unități diferite. Dacă vă dor, puteți face o greșeală cu rezultatul mai multor ordine de mărime. Înainte de o soluție de a aduce toate valorile concentrației și volumului la aceleași unități de măsură.

• În acest caz, se folosesc cele două unități de concentrație, M și mM. Traducem toate M:
  • 1 mM 1 x M / 1.000 mM
  • = 0,001 M.

Noi rezolva ecuația. Când ați adus toate valorile la aceleași unități de măsură, puteți rezolva ecuația. Pentru a rezolva aceasta este aproape întotdeauna suficiente cunoștințe de operații algebrice simple.

• Pentru acest exemplu: (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Aducerea la toate ca unități de a rezolva ecuația pentru V1.
  • (5 M) V1 = (0,001 M) (1 litru)
  • V1 = (0,001 M) (1 l) / (5 M).
  • V1 = 0,0002 litri sau 0,2 ml.

Metoda 2 din 2:
Mod de preparare soluții simple pentru scopuri practice Editare

Citiți informațiile de pe ambalaj. Este adesea necesar ca orice rasa în bucătărie sau în alte scopuri casnice. De exemplu, pentru a găti suc de portocale din concentrat. În cele mai multe cazuri, pe ambalajul produsului, destinat reproducerii, conține informații cu privire la modul de a face acest lucru, de multe ori cu instrucțiuni detaliate. Când citiți manualul, vă rugăm să rețineți următoarele:

• Volumul de produs utilizat
• Volumul de lichid în care este necesară diluarea produsului
• Tipul de lichid (de obicei apa)
• Instrucțiuni speciale de reproducere
• Poate că nu va găsi informații cu privire la volumul exact de lichid, deoarece aceste informații sunt de prisos pentru consumatorul mediu.

Adăugați lichidul de diluare la soluția concentrată. La domiciliu, de exemplu, în bucătărie, trebuie să știți este cantitatea de concentrat utilizat și volumul final aproximativă. Dizolvați concentra cantitatea necesară de lichid determinat de volumul de concentrat diluat. În acest caz:

• Dacă, de exemplu, doriți să dizolve 1 cana de portocale concentrat de suc de la 1/4 concentrația inițială, se adaugă 3 căni de apă. Astfel, soluția finală de 4 cupa va conține o cana de concentrat și anume 1/4 din total.
• EXEMPLU mai dificil, dacă doriți să dilua concentratul 2/3 la 1/4 cana său inițial de concentrare, se adaugă 2 căni de apă, 2/3 cana ca - o a patra porțiune din volumul total de fluid de 2 x 2/3 cana.
• Asigurați-vă în prealabil că a făcut o capacitate suficientă pentru a acoperi tot volumul final al lichidului; Utilizați o ceașcă mare sau castron.

De obicei, cantitatea de concentrat de pulbere poate fi ignorat. De obicei, adăugarea unei mici cantități de pulbere nu duce la nici o modificare notabilă a volumului de lichid. Cu alte cuvinte, pudra poate adormi într-un volum final de lichid și se amestecă.