Sare - clasificarea, pregătirea și proprietăți

Formula generală sare Mn Acm. unde M - reziduu de acid, n - - metal, Ac numărul de atomi de metal este egal cu sarcina ionului reziduului de acid, m - numărul de ioni de acid rest egal cu sarcina ionului metalic.

Sărurile numite mediu produse de înlocuirea completă a atomilor de hidrogen din molecula, atomii de metal acide sau înlocuirea completă a bazelor din resturile de acid gidroksogrupp moleculă.
De exemplu, H3 PO4 - Na3 PO4;
Cu (OH) 2 - CuSO4.

Sărurile acide sunt numite produse de substituție incompletă a atomilor de hidrogen din moleculele atomii metalici ai acizilor polibazici.
De exemplu, H2 SO4 - NaHSO4,
H3 PO4 - AN2 HPO4 - NaH2 PO4.

Sărurile bazice sunt numite produse de baze incomplete mnogokislotnyh gidroksogrupp substituția resturilor acide.
De exemplu, Ca (OH) 2 - CaOHCl;
Fe (OH) 3 - Fe (OH) 2 Cl - FeOHCl2.

Sărurile acide reacționează cu alcalii pentru a forma săruri de mediu.
KHCO3 + KOH = K2 CO3 + H2O

Unele săruri acide, de exemplu, acidul carbonic se descompune sub acțiunea acizilor puternici:
KHCO3 HCI + = KCl + CO2 + H2O

Sărurile bazice reacționează cu un acid:
Cu (OH) Cl + HCI = CuCl2 + H2O

Proprietățile sărurilor complexe (săruri complexe metode de rupere)

1) Sărurile complexe reacționează cu acizi puternici, produșii de reacție depind de raportul dintre reactanți. Sub acțiunea unui exces dintr-un acid puternic obținut două ridicat de sare și apă. Acțiunea lipsei unui acid puternic obținut sare medie de metal activ, un hidroxid amfoter și apă, de exemplu:

2) La încălzire săruri complexe pierde apa:

3) Atunci când acțiunea dioxidului de carbon, dioxid de sulf sau sare sulfurat obținut hidrogen și hidroxid de metal activ amfoter:

4) Atunci când acțiunea sărurilor formate cu cationi de Fe 3+. Al 3+ și Cr 3+ hidroliză întărire reciprocă obținut două hidroxid amfoter și sare metalică activă: