Sărurile Clasificare, preparare și Proprietăți
4. Săruri Clasificare, preparare și Proprietăți
Sărurile mai complexe sunt printre compușii anorganici. Ele sunt foarte diverse în compoziție. Acestea sunt împărțite în dimensiuni medii, acide, bazice, dublu, complex, amestecat.
Sărurile sunt compuși formați după disocierea în soluție apoasă de ioni metalici încărcați pozitiv și ionii încărcați negativ ale resturilor acide, și, uneori, în afara ei, ioni de hidrogen și ioni de hidroxid.
Sărurile pot fi considerate produse de substituție ale atomilor de hidrogen din atomii de metal acide (sau grupe de atomi):
Sau ca o substituire de produse gidroksogrupp reziduuri acide în principal hidroxid:
Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl2.
La substituție integral obținut medii (sau normal) sare:
La dizolvarea metalelor medie de cationi și anioni de sare formate reziduu de acid:
Sărurile acide de hidrogen acide incomplet obținute prin substituție.
La dizolvarea sărurilor acide de cationi metalici sunt formate în soluție, anioni complecși de reziduuri acide, precum și ionii care sunt produse de disociere a acestui echilibru complex, incluzând ioni H +.
Incomplete substituție bază gidroksogrupp - sărurile bazice.
Când se dizolvă într-o soluție de săruri bazice formate anioni de acizi și complexe cationi care constau din metal și gidroksogrupp. Cationii complexe sunt de asemenea capabile de disociere. Prin urmare, în soluția bazică de sare conține ioni OH -.
Mg (OH) Br → (MgOH) + + Br -.
(MgOH) + Mg 2+ + OH -.
Astfel, în conformitate cu această definiție, sărurile sunt împărțite în medie, acid și bazic.
Există, de asemenea, mai multe alte tipuri de săruri, de exemplu, săruri duble, care conțin două cation diferite și un anion: CaCO 3 x MgCO 3 (dolomit), KCl # 8729; NaCI (SILVINIT), KAl (SO 4) 2 (alaun); Sărurile mixte. care conțin un cation și doi anioni diferiți: CaOCl 2 (sau CaCl (OCI)) - sare de calciu a acizilor clorhidric și hipocloros (HOCI) (clorură de calciu hipoclorit). Sărurile complexe conțin anioni complecși sau cationi: K 3 + [Fe (CN) 6] -3. K 4 + [Fe (CN) 6] -4. [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.
În conformitate cu regulile nomenclaturii curente, denumirile de săruri formate din numele de anioni în nominativ și numele de cationi genitiv. De exemplu, FeS - sulfură de fier (II), Fe 2 (SO 4) 3 - fier sulfat (III). atom de hidrogen, o parte din sarea acidă, notată cu prefixul hidro - (NaHSC 3 -gidrosulfit de sodiu) și gruparea OH - - prefix hidroxo - (Al (OH) 2 Cl - digidroksohlorid aluminiu).
Sărurile sunt în strânsă legătură cu toate celelalte clase de compuși anorganici și pot fi obținute de la aproape orice clasă. Cele mai multe dintre metodele de preparare a sărurilor a fost discutată mai sus (secțiunea 2. 3.) Acestea includ:
1. Interacțiunea bazic, acid și oxizi amfoteri unul cu altul:
2. Interacțiunea oxizi hidroxizi (acizi și baze):